Амид натрия, также известный как натриевый амид или натриевый аммиак, представляет собой белый или оливково-зелёный кристаллический порошок с запахом аммиака. Его химическая формула — H2NNa, молекулярная масса — 39.01, температура плавления — 210℃, а температура кипения — 400℃. При нагревании до 500–600℃ он разлагается с образованием натрия, азота и водорода. Он бурно реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и выделением аммиака. Амид натрия слегка растворим в жидком аммиаке и медленно реагирует со спиртом. На воздухе он быстро поглощает углекислый газ и воду, поэтому должен храниться в герметичной таре. В жидком состоянии он способен растворять металлические магний, цинк, молибден, вольфрам, а также кварц, стекло, силикаты и другие вещества. Это ионное соединение, состоящее из амина NH-2 — атомной группы с валентностью -1, образованной удалением атома водорода из ионов натрия и молекул аммиака. Амид натрия легковоспламеняющийся, взрывоопасный, коррозионно-активный и гигроскопичный. Поскольку аминогруппы имеют неподелённые пары электронов и легко связывают протоны, пыль токсична. Вызывает сильное раздражение кожи, глаз и дыхательной системы. При контакте с кожей может вызвать коррозионные ожоги. В органическом синтезе используется в качестве аминирующего агента; ускорителя конденсации; дегидратирующего и дегалогенирующего агента; инициатора полимеризации и сырья для производства гидразина, цианида натрия, азида, цианида, гидразина и индиго. Амид натрия легко окисляется на воздухе, и на его поверхности образуется слой жёлтых продуктов окисления. Некоторые из этих продуктов окисления взрывоопасны и могут взорваться из-за трения или нагревания. При нагревании амида натрия до 300–330°C в вакууме он разлагается на азот, натрий, водород и аммиак. Поэтому рекомендуется хранить его в герметично закрытой бутылке, заполненной инертной атмосферой, избегая контакта с воздухом, водой или огнём во избежание взрыва и пожара. Амид натрия реагирует с монооксидом углерода с образованием цианида натрия, который может использоваться для производства цианида натрия. Амид натрия обычно используется в органическом синтезе в качестве ускорителя конденсации, дегидратирующего агента, алкилирующего агента и т. д. В промышленности амид натрия получают реакцией расплавленного натрия с газообразным аммиаком при температуре 300–400°C. В лаборатории его получают реакцией натрия с жидким аммиаком в присутствии катализатора при комнатной температуре.

Химические свойства

Информация по безопасности

Применение продукта

Амид натрия, сильное неорганическое основание и нуклеофил, является важным реагентом в сложном органическом синтезе. Его основное применение — в качестве сильного депротонирующего агента, часто используемого при производстве этинильных соединений и для изомеризации алкинов. В фармацевтической промышленности он является важным катализатором синтеза витамина A, антигистаминных и противоинфекционных препаратов. Кроме того, он играет важную роль в красильной промышленности при производстве синтетического индиго и других специальных пигментов. Благодаря высокой реакционной способности он также используется для получения цианида натрия и в качестве специализированного инициатора полимеризации в материаловедении.